Bakır (I) Oksit (Cu2O) ve Bakır (II) Oksit (CuO) Nanopartikülleri Arasındaki Farklar

Bir d blok elementi olan bakır, elektronik konfigürasyona göre bakır veya bakır II oksit olarak adlandırılır. 

Bakır (I) oksit ve bakır (II) oksit arasındaki ana fark bakır (I) oksit bakır + 1 katyon, bakır (II) oksit bakır + 2 katyondur. Bakır oksijenle reaksiyona girdiğinde, iki kararlı bileşik Cu20 ve CuO oluşur.

Giriş

Bakır Oksit, " bakır (II) oksit" olarak da bilinen CuO formülüne sahip inorganik bileşiktir (Şekil 1). Bu formda Cu, Cu + 2 formundadır ve Cu'nun elektron konfigürasyonu, [Ar] 3d104s1'den [Ar] 3d94s0'a değişir. Mineral olarak tenorit olarak bilinir (Şekil 2). CuO, pirometalurjik işlemler kullanılarak elde edilebilir.

Bakır (I) Oksit, Cu2O formülüne sahip diğer bir Bakır stabil bileşiğidir. Bu formda Cu, Cu + 1 formundadır. Elektron konfigürasyonu [Ar] 3d104s1'den [Ar] 3d104s0'a değişir, böylece bakır (II) okside kıyasla daha kararlıdır. CuO (Şekil 3) genellikle bakırın oksidasyonu yoluyla elde edilir ve sarı veya kırmızı renge sahip olabilir. Cu20, nemli havada CuO'ya dönüşür. Bu ürün toksik bir bileşiktir ve havada 0.22-14mg / mg3 içeriğinde sunulması halinde 1-2 saate maruz kalındığında ani gelişen zehirlenmeye neden olabilir. 

CuO ve Cu2O Nanopartikülleri Arasındaki Farklar ve Uygulamaları

Elektrik için en iyi iletkenlik kapasitesi olarak Bakır endüstriyel bir metaldir. Bakır oksit (CuO), her bir Cu atomunun sekiz yüzlü yapılar oluşturmak için altı oksijen atomu tarafından koordine edildiği bir monoklinik kristal yapısına sahiptir. Öte yandan, bakır(I) oksit (Cu2O), her bir Cu atomunun bir çizgi yapısı oluşturmak için iki oksijen atomu tarafından koordine edildiği bir kübik kristal yapısına sahiptir. CuO ve Cu2O'daki oksijen atomları sırasıyla yüzey merkezleri ve cisim merkezini işgal eder.

Katı Cu20 diamanyetik iken CuO antiferromanyetik düzen gösterir.

Her ikisi de p-tipi yarı iletkenlerdir, ancak Cu2O 2eV'lik bir bant boşluğuna sahipken CuO'nun 1.2 eV - 1.9 eV'lik bir bant boşluğuna sahiptir.

Cu2O bakır metalin oksidasyonu veya sülfür oksit ile bakır (II) çözeltilerinin indirgenmesiyle elde edilirken CuO, cevherlerden bakırın çıkarılmasında kullanılan pirometalurjik işlemlerle elde edilir.

Bakır (I) Oksit (Cu2O) Nanopartiküllerinin Uygulamaları

• Bir pigment ve çürüme önleyici kimyasal maddesi olarak kullanılan düşük seviyeli deniz hayvanlarını öldürmek için deniz boyaları oluşturur.
• Gemi dip boyalarının kaplanmasında kullanılır.

Bakır (II) Oksit (CuO) Nanopartiküllerinin Uygulamaları

• Ahşap koruyucuların çoğu bakırdan yapılmıştır.
• Ayrıca farklı camlar oluşturmak için pigment olarak da kullanılır.
• Bakır alaşımları ile kaynak yaparken kullanılır.

Bakır Oksit uygulamaları hakkında bilgi almak için blog yazımızı ziyaret edin.

Sonuç

Sonuç olarak, Bakır kırmızımsı, yumuşak, sünek ve dövülebilir bir metaldir. Bakır elektrik için en iyi iletkenlik kapasitesine sahip endüstriyel bir metaldir. Oksijenle birleştiğinde bakır oksit (I) veya bakır oksit (II) oluşturur. Her iki bileşik de çeşitli endüstriyel uygulamalara sahiptir. Bakır oksit nanoparçacıkları, antimikrobiyal (bakteri ve mantarları yok eder), fotokatalist (boyaları bozar) ve elektrik sistemlerinin bileşenleri (manyetik depolar ve gaz sensörleri) gibi çeşitli uygulamaları nedeniyle günümüzde büyük önem taşımaktadır.

Daha fazlası için blog yazılarımızı buradan inceleyebilirsiniz.

Referanslar

https://nanografi.com/blog/analyzed-copper-oxide/